Question

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，下列判断不正确的是

A．原子半径X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性X>Y>Z

C．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z

D．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z

Answer

A

【解析】

试题分析：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，据此回答，A. 同周期元素的原子从左到右原子半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，A项错误；B. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，B项正确；C.非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，C项正确；D.非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，D项正确；答案选A。

考点：考查元素周期律的应用。