Question

铅蓄电池反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O 。下列说法中正确的是

A．PbO₂得电子，被氧化

B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g

C．电流是由PbO₂经外电路流向Pb

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由铅蓄电池的总反应Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，A项错误；B．铅蓄电池的负极反应为Pb-2e－+SO42-=PbSO4 ，负极质量增加96g，B项错误；C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2经外电路流向Pb，C项正确；D.根据铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D项错误；答案选C。

考点：考查铅蓄电池的工作原理。