Question

通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。

①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；

②加过量FeCl₃溶液：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；

③再用酸性KMnO₄反应生成的Fe²⁺，用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。计算金属Sn样品的纯度为

A．99.2%          B．49.6%          C．96.2%          D．46.6%

Answer

A

【解析】

试题分析：反应中消耗的KMnO4的物质的量为0.100mol/L×0.060L=6.0×10-3mol，

根据方程式可得关系式2.5Sn～2.5SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～MnO4-，

n（Sn）=2.5n（KMnO4）=2.5×6.0×10-3mol=1.5×10-2mol，

Sn的质量为：1.5×10-2mol×119g/mol=1.785，

试样中Sn的百分含量为1.785g÷1.80g×100%=99.2%，答案选A。

考点：考查氧化还原反应滴定的计算。