(10分)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
回答下列问题:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外,还需要用到的实验仪器有 。
(2)步骤③的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。碘有极其重要的生理作用,缺乏碘会引起很多疾病。我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质________以确保人体对碘的摄入量。
A.I2 B.KI C.KIO3 D.KIO4
(4)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法 。
(10分)在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应。
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| 反应物 | 催化剂 | 温度 |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示,
回答下列问题:
(1)代表实验①的图示是 。
(2)对比实验③和④的目的是 。
(3)通过上面对比实验,所得的实验结论是 。
Ⅱ.一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得其中N2物质的
量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(4)从开始反应到t2时刻,氨气的平均反应速率为 。
(5)在t3时刻,氢气的转化率为 。
(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
A |
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| B | C |
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D | E |
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| F |
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回答下列问题(对应物质书写相应化学式):
(1)元素B的元素符号为 ,它在元素周期表中的位置是 。
(2)D的简单离子的结构示意图为 ,它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ,工业上冶炼D单质的化学方程式为 。
(3)用电子式表示EF2的形成过程 。
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池,则该电池的负极反应方程式为 ,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 (标准状况)。
通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。
①将样品溶于盐酸:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加过量FeCl3溶液:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2;
③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+,用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL,反应的离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为
A.99.2% B.49.6% C.96.2% D.46.6%
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 蔗糖溶液中加稀硫酸,加热,滴加新制备的Cu(OH)2,再加热 | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖未发生水解 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 将CO2通入水玻璃溶液中 | 生成白色胶状沉淀 | 证明Si元素的非金属性大于C |
已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种