Question

下列说法正确的是

A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×10²³个

B．NaHS溶液中HS^－的水解方程式为：HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

C．A(s)＝B(s)＋C(g)  ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．由水电离出的c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中可能含有：Fe^2＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A.微粒包括分子、原子和离子等，在盐酸中有大量的水分子，所以无法计算微粒数，错误；B. HS－的水解方程式为HS－+H2OH2S+OH－，HS－＋H2OS2－＋H3O＋是电离方程式，错误；C.当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，因为A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行，所以体系自发地向混乱度增加的方向进行，正确；D. 由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L<10-7mol/L，该溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，CO32-与H＋反应生成CO2 气体，在碱性溶液中Fe2＋与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，错误；答案选C。

考点：考查离子共存，化学反应自发进行的判据等知识。