(14分)某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。于是查阅了相关资料,并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量。查阅资料得知:
Ⅰ. 菠菜中富含可溶性草酸盐,易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙(CaC2O4)
Ⅱ. 有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时,适当摄入高钙食物,使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀,并随着大便排出体外。以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合,形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道,随着小便排出体外,大量草酸钙流经肾脏,提升了泌尿系统结石的风险。
Ⅲ. 草酸(H2C2O4)具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁,用足量热的稀硫酸溶液浸泡,最后 (填操作名称)得到澄清溶液。
(2)将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A。
(3)用滴定法测定草酸盐的含量。
①量取待测溶液A 20.00 mL于锥形瓶中,置于铁架台的白纸上。
②用 (填仪器名称)盛装0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定时:眼睛注视 ;当 时,停止滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。重复滴定3次。
(4)KMnO4滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为 ,根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐(以C2O42-计算)的质量分数为(可以只列式不化简) 。
滴定次数 | 待测溶液A的体积(mL) | KMnO4标准溶液的体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.10 | 20.12 |
第二次 | 20.00 | 2.20 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 4.30 | 24.28 |
(5)下列操作会使测定结果偏高的是 。
A.配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C.未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E.滴定后俯视读数
已知反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ / mol,在温度为T1、T2 时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点的反应速率:A>C
已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6,Ksp(Ag2SO4)= 1.4×10-5。某溶液中含有Ba2+、Ca2+和Ag+的浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2SO4溶液时,三种阳离子产生沉淀的先后顺序为
A.Ba2+、Ca2+、Ag+ B.Ba2+、Ag+、Ca2+
C.Ag+、Ba2+、Ca2+ D.Ag+、Ca2+、Ba2+
铅蓄电池是最常见的二次电池,其电池总反应可以表示为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法不正确的是
A.电池的电解液为酸性溶液,正极为PbO2、负极为Pb
B.电池放电时,正极反应为PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
C.电池充电过程中,阳极附近溶液的pH升高
D.电池充电时,阴极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-
已知下列热化学反应方程式为
H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H3-2△H1-2△H2 B.2△H1+2△H2-△H3
C.2△H1-2△H2+△H3 D.2△H1-2△H2-△H3
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在Na2S稀溶液中:c (Na+)>c (S2-)>c (OH-)>c (H+)>c (HS-)
B.在Na2C2O4稀溶液中:c (Na+)+c (H+)= c (OH-)+c (C2O42-)+c (HC2O4-)
C.在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中: 3 c (Na+)=2[c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)]
D.在NaHSO3稀溶液中:c (OH-)+c (SO32-)= c (H+)+c (H2SO3)