Question

（14分）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。

（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH₃·H₂O、OH^－、H₂O和               。

（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH^－)为                  。

（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为        ，的值      （填“增大”、“不变”或“减少”）。

（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH^－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力         （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）      。

Answer

（共14分，每空2分）

（1）NH3、NH4＋、H+

（2）10－10 mol/L

（3）9＜a＜10；减少

（4）小于；小于；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H+

【解析】

试题分析：（1）氨气溶于水存在平衡NH3+H2ONH3•H2ONH4＋ +OH－,则该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH－、H2O和NH3、NH4＋、H+。

（2）该氨水的PH=10，溶液中的H＋都是由水电离生成，所以该氨水溶液中水电离出的c(OH－)=c(H＋)= 10－10 mol/L。

（3）若氨水是强碱，将PH=10的强碱稀释10倍，则PH=9，实际上氨水是弱碱，则a>9，将碱稀释导致C(OH－)浓度降低，PH减小，所以a的取值范围为：9＜a＜10；在稀释过程中，c(NH3·H2O)和c(OH－)减小，而c(H＋)增大，则 的值减小。

（4）开始是氨水，氨水的主要成分NH3•H2O是弱电解质，部分电离，离子浓度较小，随着盐酸的加入，生成的NH4Cl是强电解质，离子浓度增大，所以A点所示溶液的导电能力小于D点；浓度为0.1mol/L的氨水溶液100mL加入100mL，等浓度的盐酸，恰好反应生成NH4Cl ，NH4＋ 水解导致溶液显酸性，要使溶液呈中性，则盐酸必须少加，所以B点所加盐酸的体积小于100mL，C点溶液呈酸性的原因是NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H+。

考点：考查弱电解质的电离平衡，PH的计算等知识。