Question

（14分）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)   △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:

（1）0～10min内A的平均反应速率为               。

（2）反应达平衡时B的转化率为                 。

（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是      。

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变

C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变

D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变

（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是          。

A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC

B．混合气体的密度不随时间而改变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变

D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变

（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是      。

A．通入He气           B．使用催化剂   

C．升高温度             D．再充入2molA和3molB

（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将         （填“增大” “减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为       。

Answer

（共14分，每空2分）

（1）0.06mol/(L·min) （2）40% （3）D

（4）D （5）BD （6）不变； 25%

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应方程式，0-10min，C的物质的量增加了1.2mol，则A、B分别反应掉1.2mol, 0～10min内A的平均反应速率为1.2mol÷(2L×10min)= 0.06mol/(L·min)。

（2）反应达平衡时B的转化率为1.2mol÷3mol×100%=40%。

（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，相当于增大压强，A．正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡不移动，A项错误；B．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变，B项错误；C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度增大，C项错误；D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变，D项正确；答案选D。

（4）A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC，描述的都是正反应速率，不能说明反应处于平衡状态，A项错误；B．在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡，B项错误；C．根据M=m/n，该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，混合气体的物质的量始终不变，混合气体的平均摩尔质量也始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态，C项错误；D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变，说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选D。

（5）A．通入He气，平衡不移动，但C的百分含量减小，错误；B．使用催化剂，平衡不移动，C的百分含量不变，正确；C．升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，错误；D．再充入2molA和3molB，相当于增大压强，平衡不移动，C的百分含量不变，正确；答案选BD。

（6）温度不变，平衡常数不变；

A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)

起始量 2 3 0 0 4 4 0 0

变化量1.2 1.2 1.2 1.2 n n n n

平衡量 0.8 1.8 1.2 1.2 4-n 4-n n n

K=（0.6×0.6）÷（0.4×0.9）=1 (n×n)÷[(4-n)×(4-n)]=1

解得n=2，此时平衡混合气体中C的体积分数为2÷8×100%=25%。

考点：考查化学反应速率的计算及影响因素，化学平衡状态的判断及影响因素等知识。