高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是
A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是
A．大理石、钡餐、石膏
B．小苏打、苏打、水玻璃
C．芒硝、胆矾、明矾
D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等属于新型无机非金属材料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。
（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。
（14分）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:
（1）0～10min内A的平均反应速率为 。
（2）反应达平衡时B的转化率为 。
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
B．混合气体的密度不随时间而改变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A．通入He气 B．使用催化剂
C．升高温度 D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为 。
（14分）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH－、H2O和 。
（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH－)为 。
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为 ，
的值 （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力 （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
