Question

将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol·L^-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

A．1.5mol·L^-1        B．2mol·L^-1      

C．2.5mol·L^-1        D．3mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：当铁全部作为Fe（OH）2沉淀沉降出来，此时溶液中的溶质应为Na2SO4，依据元素守恒： n（SO42－）=n（H2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=0.5×200×10－3×3mol=0.3mol，此时硫酸的浓度是c（H2SO4）=0.3/（150×10－3）mol·L－1=2mol·L－1。

考点：考查化学反应计算。