Question

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、Ba²⁺、

CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在                         B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2﹣

C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在         D．Cl^﹣一定存在

Answer

A

【解析】

试题分析：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀，不能说明一定有Cl－，可能含有CO32－、SO42－；（2）加入足量的NaOH溶液加热后，收集到气体，说明含有NH4＋，且n（NH4＋）=0.04mol；（3）加入足量的BaCl2溶液，的干燥沉淀6.27g，此沉淀可能是BaCO3或BaSO4或它们的混合物，经足量洗涤、干燥后，沉淀质量为2.。33g，说明前者沉淀应是混合物，其中含有BaSO4，且n（BaSO4）=2.33/233mol=0.01mol，含有BaCO3，且n（BaCO3）=（6.27－2.33）/197mol=0.02mol，推出溶液中含有CO32－，其物质的量为n（CO32－）=0.02mol，溶液中含有SO42－，其物质的量为n（SO42－）=0.01mol，依据离子共存，推出溶液一定不含Mg2＋、Ba2＋，依据溶液呈现电中性，依据上述分析，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故一定有K＋，可能有Cl－，依据上述分析选项A正确。

考点：考查离子检验、离子共存等知识。