Question

（12分）已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：

（1）P的结构式为       ,B的电子式为        。

（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为   。

（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式        。

（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式         。

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________。

Answer

（1）H-O-Cl，；（2）AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- ；（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2F2+2H2O=4HF+O2；（5） Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。

【解析】

试题分析：H是黄绿色气体，则H：Cl，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，H是氯气，L含有钠元素，显然电解饱和食盐水，M为气体，推出：M：H2，L：NaOH，N为：HCl，H＋L：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，即K：NaClO，I：NaCl，J：H2O，A：Na，利用酸性强的制取酸性弱的，推出N＋K：HCl＋NaClO=NaCl＋HClO，次氯酸不稳定，受热或见光易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，推出C：O2，则B：Na2O2，F是金属，既能与碱反应，又能与酸反应，推出F：Al，则G：Al2O3，R：NaAlO2，（1）P为次氯酸结构式为：H－O－Cl，B为过氧化钠，电子式为；（2）R是偏铝酸钠，属于强碱弱酸盐，AlO2－水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- ；（3）能跟过氧化钠反应生成氧气的物质有：CO2、H2O，所以反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）和水反应生成氧气的单质是F2，其反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）具有漂白性的气体：O3、SO2、Cl2等，具有漂白性，能和氯气的气体是SO2，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。

考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质、氯及其化合物的性质等知识。