Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）===2CO₂（g） ΔH₁,  2C（s）＋O₂（g）===2CO（g） ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1不能得出氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1，A错误；B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，这说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，C错误；D．碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，则已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1, 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D正确，答案选D。

考点：考查燃烧热、中和热的判断