下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
化学键 | H—H | O=O |
键能/KJ▪mol-1 | 436 | 498 |
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/mol D.413KJ/mol
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1, 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法
C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
下列实验中不能出现沉淀现象的是
A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中
D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
