在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
化学键 | H—H | O=O |
键能/KJ▪mol-1 | 436 | 498 |
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/mol D.413KJ/mol
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1, 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
