Question

（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置                。

（2）B最简单气态氢化物的电子式          ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式         ，所含化学键类型：       。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：     ﹥     ﹥     ﹥    （填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程                 。

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：               。

（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO₂（不考虑N₂O₄的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO₃的物质的量为        。

Answer

（1）第三周期，第ⅥA族（2分）

（2），共价，，离子键和共价键（各1分，共4分）

（3）S2- ＞N3- ＞O2- ＞Na+（2分）（4）（2分）

（5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O（2分） （6）0.9mol（2分）

【解析】

试题分析：A原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A是C。B元素的单质在空气中含量最多，因此B是N。C元素在地壳中含量最多，则C是O。D元素在同周期中金属性最强，所以D是Na。常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E是S。

（1）S在元素周期表中的位置为第三周期，第ⅥA族。

（2）N元素最简单气态氢化物是氨气，电子式为，属于共价化合物；Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，电子式为，所含化学键类型由离子键和共价键。

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，其原子序数越大，离子半径越小，则B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为S2- ＞N3- ＞O2- ＞Na+。

（4）H2S是共价化合物，其用电子式表示的形成过程为。

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐是碳酸氢铵，与过量D的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O。

（6）19.2g金属铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，生成硝酸铜0.3mol，则未被还原的硝酸是0.6mol。被还原的硝酸是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用