（普通班做）（14分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。
（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:
①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 N2和H2的转化率比是 ，反应共放热 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
（实验班做）（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O 
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B最简单气态氢化物的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型： 。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ﹥ ﹥ ﹥ （填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程 。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为 。
已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol。实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:2
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是
/L积体气温体c（Y）/mol•L-1度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m > n
B．Q < 0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
