Question

（普通班做）（15分）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：          ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为       反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率         ，（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O₂）=        。

（3）求达平衡时NO的转化率为          。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

a．v（NO₂）=2v（O₂）        b．容器内压强保持不变

c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正       d．容器内的密度保持不变

（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。

a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度

c．适当升高温度                   d.使用高效催化剂

Answer

（1）．放热, 增大（各2分）（2）b,0.0015 mol/（L·s） ， （各2分）

（3） 65﹪（2分） （4） bc（2分） （5）b（1分）

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的平衡常数k＝。

已知K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应。升高温度，正反应速率增大。

（2）由方程式2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）和表中数据可知，平衡时△c（NO）=

（0.02mol－0.007mol）÷2L=0.0065mol/L，则生成NO2的浓度也是0.0065mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0065mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化。由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.006mol/L÷2s=0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=0.5v（NO）=0.5×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s）。

（3）达平衡时NO的转化率为。

（4）a、未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，a错误；b、随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，b正确；c、不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，c正确；d、反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，d错误，答案选bc。

（5）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，a错误；b、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，b正确；c、适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，c错误；d、选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，d错误，答案选b。

考点：考查平衡常数及影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等