下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3的电子式： 
B．S2－的结构示意图： 
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有20个中子的氯原子：20 17Cl
我国是稀土资源丰富的国家之一。已知 
与
是稀土元素，下列有关说法不正确的是
A．与互为同位素
B．与的的化学性质相同
C．与是不同的核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
（普通班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H2的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？
（实验班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）H2的体积分数为多少？
（4）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
（普通班做）（15分）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式： ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率 ，（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O2）= 。
（3）求达平衡时NO的转化率为 。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度
c．适当升高温度 d.使用高效催化剂
（实验班做）（15分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）500℃该反应的平衡常数为 （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。
A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积，增大压强
