关于原子轨道的说法正确的是
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
下列几组顺序排列不正确的是
A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
B．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
C．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋
D．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3的电子式： 
B．S2－的结构示意图： 
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有20个中子的氯原子：20 17Cl
我国是稀土资源丰富的国家之一。已知 
与
是稀土元素，下列有关说法不正确的是
A．与互为同位素
B．与的的化学性质相同
C．与是不同的核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
（普通班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H2的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？
