（12分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。
① |
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| ② |
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| ③ |
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| ④ | |||||||||
| ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ |
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请回答下列问题：
（1）元素⑨的价电子排布式为___________。
（2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为___。
（3）②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号) _________。
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为_______。
（5）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含_________键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为_________。
下列各项所述的数字不是“6”的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
已知NH3、H2O等是极性分子，而CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。由上述事实可推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．分子中不能含有氢原子
下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑦离子晶体熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时，化学键不破坏；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。
A．②④⑤⑦ B．⑥ C．⑥⑦ D．⑤⑥⑧
短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
