Question

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),反应过程如图:

下列说法正确的是

A．t₁ min时正逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0 min～8 min,H₂的平均反应速率v(H₂)=0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10 min～12 min,N₂的平均反应速率v(N₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、t1时刻没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，故错误；B、根据图像，X的物质的量是增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，故正确；C、0min～8min时，NH3表示的反应速率是V(NH3)=0.6/(10×8)mol/(L·min)=0.0075mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于系数之比，V(H2)=3×V(NH3)/2=0.01125mol/(L·min)，即Y曲线是氢气的，故错误；D、10 min～12 min，V(NH3)=(0.7－0.6)/(10×2)mol/(L·min)=0.005mol/(L·min)，V(N2)=V(NH3)/2=0.0025mol/(L·min)，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。