Question

下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr³⁺+3Ni=3Ni²⁺+2Cr和Ni²⁺+Sn=Sn²⁺+Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Ni作正极，发生还原反应，其正极上的电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni，第二装置图是Ni作负极，发生氧化反应，其电极反应式：Ni－2e－=Ni2＋，如果转移相同电子，生成和消耗的Ni的物质的量相同，故说法相同；B、依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故说法正确；C、第一个装置中总电极反应式为：2Cr＋3Ni2＋=2Cr3＋＋3Ni，根据氧化还原反应的规律，氧化性大小：Ni2＋>Cr3＋，第二个装置中电极反应式：Ni＋Sn2＋=Ni2＋＋Sn，氧化性：Sn2＋>Ni2＋，因此题中反应不能进行，故说法错误；D、根据原电池的工作原理，金属性的强的作负极，即Cr>Ni，Ni>Sn，顺序为Cr＞Ni＞Sn，故说法正确。选项C符合题意。

考点：考查原电池的工作原理、氧化还原反应的规律等知识。