Question

（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为___________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________(用化学式表示）。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________。

Answer

（1）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）；

（3）Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）HCl>H2S；（5）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

【解析】

试题分析：（1）W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W：Na，X：Al，氢氧化铝表现两性，其离子反应方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）两元素形成W2Y，说明Y属于ⅥA元素，它们属于同一短周期元素，推出Y：S，化合物是Na2S，其电子式为；（3）它们属于同一短周期元素，故Z：Cl，氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S；（5）半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电核数，电子层数相同的情况下，半径随原子序数的增大而减小，故S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

考点：考查元素推断、电子式的书写、非金属性比较、半径大小比较等知识。