Question

（12分）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：  第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：         第三步：           ；

（2）待测液中一定含有         、NO₃^－离子，一定不含有         离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）            。

Answer

（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓，H++OH-=H2O ，NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（2）Ag+、Ba2+、NH4+，Mg2+，焰色反应，透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+。

【解析】

试题分析：第一步加入稀盐酸有白色沉淀生成，只有Ag＋能和Cl－反应生成AgCl，故原溶液中含有Ag＋，向滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2＋，再过滤，向滤液中加入NaOH溶液至碱性，此过程中无沉淀，说明原溶液中无Mg2＋，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有NH4＋，根据溶液呈现电中性，说明原溶液中含有NO3－，因此综上所述原溶液中一定含有的离子：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3－，一定不含有的离子是Mg2+，可能含有的离子：K+。（1）依据上述分析发生的离子反应方程式分别为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，H++OH-=H2O ，NH4++OH-=NH3↑+H2O；（2）根据上述分析，Ag+、Ba2+、NH4+，Mg2+；钾元素的验证采用焰色反应，步骤是透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+。

考点：考查离子的检验、离子方程式的书写等知识。