Question

（10分）含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃＋  KIO₃＋  H₂SO₄==  Na₂SO₄＋  K₂SO₄＋  I₂＋  H₂O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。

（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。

A．BaSO₄      B．FeS         C．BaSO₃         D．S

（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。

Answer

（1）2CO＋SO2=S＋2CO2；（2）①5、2、1、5、1、1、1；② 0.5；

（3）A；（4）无明显现象。

【解析】

试题分析：（1）CO还原SO2，C被氧化，化合价有＋2价→＋4价，↑2，S被还原化合价有＋4价→0，↓4，最小公倍数为4，CO的系数为2，SO2的系数为1，依据原子序数守恒，配平其他，即2CO＋SO2=S＋2CO2；（2）①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，↑2，KIO3中I由＋5价→0，↓5，最小公倍数为10，即Na2SO3的系数为5，KIO3的系数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1molI2，共转移电子10mole－，因此转移5mole－电子，生成0.5molI2；（3）Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，然后发生复分解反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确；（4）钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有红色铜附着在铁棒表面。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移、铁的钝化等知识。