化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．血液透析是利用了胶体的性质
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
（12分）在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为 。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v (O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 ↓ + 2H2O，据此判断工作时正极反应为______________。
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。反应的化学方程式为 。
（8分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极发生的电极反应为 ；
（3）X电极上发生的电极反应为 ；
（10分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4== Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。
（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是 ;
（2）苹果醋的分子式为 ;
（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L;
（4）苹果醋可能发生的反应是 。
A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应
（12分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步： 第三步： ；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） 。
