Question

下列指定条件下的结果正确的是

A．0．1mol·L‾¹氨水中，c(OH‾)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0．02mol·L‾¹HCl溶液与10mL 0．02mol·L‾¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0．1mol·L‾¹ CH₃COONa溶液中，c(OH‾)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0．1mol·L‾¹某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²‾）＋c(HA‾）＋c(H₂A)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据溶液呈现电中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)，故说法错误；B、盐酸溶液中含有的n(H＋)=10×10－3×0.02mol=2×10－4mol，氢氧化钡溶液中n(OH－)=10×10－3×0.02×2mol=4×10－4mol，混合后n(OH－)>n(H＋)，溶液显碱性，pH>7，故错误；C、根据质子守恒，c(OH‾)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故正确；D、根据物料守恒，c(Na＋)=c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)，故说法错误。

考点：考查溶液的酸碱性、“三个守恒”等知识。