Question

（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________________。

②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________；D中所含化学键的类型______________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。

①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。

②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____；B转化为C的化学方程式为_______________。

Answer

（1）①Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②，离子键、极性共价键 ；

（2）①Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋3H＋；②2Na (s）+ O2(g)=Na2O2(s） ΔH=－551kJ·mol－1；

（3）Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑；4NH3＋5O24NO＋6H2O。

【解析】

试题分析：（1）A是有色气体，中学阶段学过的是Cl2、NO2、O3，A能与水反应排除臭氧的可能性，①加入A为氯气，则B为：HCl，E：HClO，F是金属单质，与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，后面无法进行，故A不是氯气，而应是NO2，这样推出B：HNO3，E：NO，连续与F反应说明F是变价金属，变价金属和硝酸反应，被氧化成最高价态的，故F：Fe ，C：Fe(NO3)2，D：Fe(NO3)2，B＋F的离子方程式：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②C是产生温室效应的的气体，则C：CO2，物质F的焰色反应呈黄色，说明含钠元素，E具有漂白性，依据①的分析，A为Cl2，B为：HCl，E：HClO，F：Na2CO3，D：NaHCO3，则C的电子式为：，碳酸氢钠属于离子化合物，含有的化学键为离子键、（极性）共价键；(2)A为淡黄色固体，且能和水反应，推出A：Na2O2，E：O2，B：NaOH，A和D的摩尔质量相等，且D为白色难溶于水的物质，则D：Al(OH)3，F：AlCl3，C：NaAlO2，①AlCl3属于强酸弱碱盐，Al3＋要水解，其水解离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；②有金属钠和氧气在点燃条件下直接化合成过氧化钠，2Na＋O2Na2O2，生成1mol Na2O2时放出的热量为255.5×78/39kJ=511kJ，热化学反应方程式为：2Na (s）+ O2(g)=Na2O2(s） ΔH=－551kJ·mol－1；（3）A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，且A有短周期元素组成，推出A中这种元素应是第三周期元素，即Mg元素，B和D得到一种不含金属元素的盐溶液，得出此盐属于铵盐，因此A：Mg3N2，B：NH3，E：Mg(OH)2，F：O2，C：NO，D：NO2，Mg3N2与水发生双水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，B＋C是氨的催化氧化反应，4NH3＋5O24NO＋6H2O。

考点：考查无机物的推断、元素及其化合物的性质等知识。