Question

（12分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

D．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

（2）K和x的关系满足K＝____________。

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t₂时_________________________；

t₈时_________________________。

②t₂时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

Answer

（1）BD；（2）；

（3）①升温或增大C的浓度，使用催化剂 ；②逆反应；

③

【解析】

试题分析：（1）A、反应任何时刻，两者的转化率都是1：2，不能作为判断达到化学的标志，故错误；B、A的转化率为x，则达到平衡时n(A)=(n－nx)mol，n(B)=(2n－2nx)mol，c(C)=2nx，等温等容下，压强之比等于物质的量之比，P前：P后=3n：（3n－nx)，能作为判断达到平衡的标志，故正确；C、等容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，故错误；D、不同种物质表示反应速率，一看反应方向，一正一逆，二看速率之比等于系数之比，v正(A)向正反应方向进行，v逆(B)向逆反应方向进行，且两者速率之比等于系数之比，能作为判断达到化学平衡的标志，故正确；（2）平衡常数等于达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，K=(2nx/v)2/[(n－nx)/v×(2n－2nx)2/v2]=Vx2/n(1－x)3；(3)①t2时刻逆反应速率高于原平衡，说明此时升高温度或增大压强或增大生成物的浓度，随着反应的进行逆反应方向速率降低，说明平衡向逆反应方向进行，此反应属于放热反应，升高温度，平衡左移，符合图像，增大压强，平衡右移，不符合图像，因此不是增大压强，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行，符合图像，故t2时刻改变的时升高温度或增大C的浓度；t8时刻改变这一条件，平衡不移动，说明使用了催化剂；②t2时刻～t4时刻逆反应方向速率减小，说明平衡向逆反应方向移动；③t4时刻降压，正逆反应方向的速率都降低，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，t6时刻增大反应物的浓度，对逆反应方向的速率无影响，平衡向正反应方向进行，v逆逐渐增大，图像应是：。

考点：考查判断达到平衡的标志、平衡常数的计算、勒夏特列原理等知识。