“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于
（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO‾+H+ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__________；下列方法中，可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_____υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________（保留三位有效数字）。
（12分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）
2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
D．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时_________________________；
t8时_________________________。
②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取2.520 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。
（1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式____________。
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是__________。
（4）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________________。
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________；D中所含化学键的类型______________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____；B转化为C的化学方程式为_______________。
下列指定条件下的结果正确的是
A．0．1mol·L‾1氨水中，c(OH‾)＝c(NH4＋)
B．10mL 0．02mol·L‾1HCl溶液与10mL 0．02mol·L‾1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0．1mol·L‾1 CH3COONa溶液中，c(OH‾)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0．1mol·L‾1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2‾）＋c(HA‾）＋c(H2A)
