Question

（11分）过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

【方法1】由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是      ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl₂ + H₂O₂

+ 2NH₃·H₂O + 6  = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是   （填化学式）。

（2）方法2中气体X是       ，实验室常用       溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂·8H₂O，反应的化学方程式为                  ；该反应需控制温度在0~ 2℃，可将反应器放置在        中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是           （填化学式）。

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能      。

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂·8H₂O的反应符合“绿色化学”的是       （填“方法1”或“方法2”）。

Answer

（1）使充分反应，提高原料利用率。H2O。NH4Cl。

（2）二氧化碳，氢氧化钙。CaO + H2O2 + 7H2O = CaO2·8H2O。冰水，Ca（OH）2。

（3）防止CaO2分解。（4）方法2。

【解析】

试题分析：（1）方法1中搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此的目的是使充分反应，提高原料利用率；根据反应前后原子守恒看作反应物还有水参加；根据方程式可知反应中有氯化铵产生，而最初需要氯化铵参与反应，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl。

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，所以方法2中气体X是CO2。CO2能使澄清石灰水变混浊，所以实验室常用氢氧化钙溶液来检验CO2气体；煅烧后的反应是化合反应，其中反应物是氧化钙、水和双氧水，则生成CaO2·8H2O反应的化学方程式为CaO + H2O2 + 7H2O = CaO2·8H2O；该反应需控制温度在0~ 2℃，可将反应器放置在冰水中。由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2。

（3）由于温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），其中温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO2分解。

（4）在方法1中生成物不止一种，所以生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2。

考点：考查物质制备实验设计与评价