用10 mL 的0.1 mol•L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
下列说法正确的是
A. 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积
B. 非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C. 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子
D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L
用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确是
A.常温常压下,11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
B.11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.1NA
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3 溶液 ④滴加Ba(NO3)2 溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
(6分)某厂排放的废水中含有碳酸钠,未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算:
(1)反应生成CO2气体的质量是 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
(8分)2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。化工厂里面有各种危险化学品,其中有一种叫电石的固体,其主要成分为碳化钙(CaC2),可与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2),十分危险,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【作出猜想】猜想一:CaO;
猜想二: ;
猜想三:Ca(OH)2。
进行上述猜想的依据是 。
【交流与反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 (用化学方程式说明)。
【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴入稀盐酸,没有观察到 ,证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入水中,取上层清液,加入 ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。碳化钙与水反应的方程式为 。