Question

(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是      。

（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是       （填元素符号）。

（3）元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为     ，分子的空间结构为       。A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的电子式为          。

（4）元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）

Answer

(11分)

（1）第三周期第VIA族 氖

（2）Cl

（3）共价键 正四面体 CO2电子式

（4）碱 NH3·H2ONH4++OH-

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为碳元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne；D位于第ⅡA族，结合原子序数可知D为Mg；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl。

（1）S在元素周期表中的位置是第三周期VIA族，不属于主族元素的元素名称是氖；

（2）在Al、S、Cl三种元素中，原子半径最小的是Cl；

（3）CCl4中含有的化学键类型为极性共价键，分子的空间结构为正四面体。CO2的电子式为

（4）NH3的水溶液呈碱性，原因为NH3·H2ONH4++OH-

考点：结合元素周期表推测元素，并综合运用元素周期律解决问题。