Question

（9分）Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

a．NaOH        b．Zn         c．Fe          d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_______g。

Answer

（9分）

（1）Zn 正极

（2）锌与还原出来的Cu构成Zn-Cu原电池加快Zn的腐蚀 b

（3）2H++2e-=H2↑ 87

【解析】

试题分析：（1）原电池中负极失去电子，锌是活泼的金属，所以锌是负极，电极反应式是Zn-2e-＝ Zn2+，电池工作时电子经外电路由负极流向正极。

（2）锌的活泼性强于铜，所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。欲除去Cu2+，且不能再引入新的杂质，所以最好选用锌，选项b符合题意。

（3）MnO2是氧化产物，在阳极得到，阴极发生的是还原反应，故阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑；阳极电极反应为Mn2+ -2e- +2H2O =MnO2 + 4H+，当电解电路中转移2 mol电子，生成的MnO2为1mol，故质量为87克。

考点：考查原电池与电解池理论，涉及电解过程中电子转移数目及电解产物的质量计算