在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、...

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4－

B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、H＋

C．C（HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

C 【解析】试题分析：A、高锰酸根离子有颜色，错误，不选A；B、硝酸根离子在氢离子存在时能氧化亚铁离子，错误，不选B；C、碳酸氢根离子能和四种离子不反应能共存，正确，选C；D、亚硫酸氢根离子和碱性条件下反应而不存在，错误，不选D。考点：离子共存

考点分析：

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑

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图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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（6 分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液 100g 变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：

（1）需要加入氯化钠晶体 g。

（2）需要蒸发掉 g 水。

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（6 分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：

（1）上表中 X 的数值是______________；

（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是___________。

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试题属性