Question

（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是           ；

（2）属于弱电解质的是           ；

（3）属于非电解质的是             。（填序号）

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵   ⑩氢气

II、某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

（2）反应中，被还原的物质是        ，Cr₂（SO₄)₃是          剂。

（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

Answer

（14分，每空2分）Ⅰ（1）⑤⑦⑨；④；①⑧。

Ⅱ（1）7H2O+Cr2（SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，（2）K2S2O8，还原剂（3）3:1

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）强电解质是化合物，包含强酸和强碱和盐，所以选⑤⑦⑨；弱电解质是化合物，包含弱酸和弱碱，选④；非电解质是化合物，所以选①⑧。Ⅱ（1）已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以已知K2S2O8做氧化剂，K2Cr2O7作氧化产物，根据质量守恒和电子守恒得方程式为：7H2O+Cr2（SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，（2）其中K2S2O8作氧化剂被还原，Cr2（SO4)3中化合价升高作还原剂。（3）反应方程式为：K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4= Cr2（SO4)3+6CO2+K2SO4+7H2O ，K2Cr2O7作氧化剂，H2C2O4作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量比例为3:1。

考点：物质的分类，氧化还原方程式的书写，氧化剂和还原剂的判断和计算