（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________ __。
（4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4－＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4－＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO4－＋e－===MnO42－（溶液绿色) ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①________KMnO4＋________K2S＋______（ )===
________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______（ )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、S2- 、 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：___________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为____ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是__________;肯定存在的离子还有________。
（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2（SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2（SO4)3是 剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．128
亚氨基锂（Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
