下列叙述正确的是
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(OH-)等于2:1,稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:10
下列说法不正确的是
A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行
B.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
D.自发进行的反应一定能迅速进行
下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
B.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,生成2种一氯代烃
C.戊烷有3种同分异构体
D.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代,所得产物有3种
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.非金属性:Cl>Br
(16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(18分)I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____________ __。
(4) 如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-===MnO42-(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.还原性:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
①________KMnO4+________K2S+______( )===
________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+______( )。
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________。