在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子
C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S
HS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小
某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝10－12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为
A．13、1 B．13、2 C．11、1 D．10、2
将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是
A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大
B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则
增大
C．稀释过程中，c（OH－）、
均增大
D．溶液的KW、
、pH均不变
