Question

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2                               B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1       D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系和，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1＝3，故m＝2，A正确；B、同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B正确；C、m＝2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C正确；D、m＝2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4×10%＝0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L＝0.2mol/L，D项错误，答案选D。

考点：考查化学平衡移动原理及计算，涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等