已知下列数据
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是
A．
H2（g）+
Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1
C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1
D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子
C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
