已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H浓度减小，可加入
A．Na2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）。已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是
A．达平衡时HBr物质的量可能仍为a mol
B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y
C．达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3
D．x、y、z一定满足关系y＝2x
已知下列数据
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是
A．
H2（g）+
Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1
C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1
D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
