Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是

A．该反应的△S＞0

B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

C．b＞f

D．K（1000℃）＞K（810℃）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知该反应的正反应是气体体积增大的反应，即该反应的△S＞0，A正确；B、915 ℃，2.0 MPa时G的体积分数是75.0%，则未反应的E是25.0%，假设反应开始时E的物质的量是amol，反应消耗E是x，则反应产生的F是2x，所以（a-x）/2x＝25.0%÷75.0%，解得x＝0.6a，所以E的转化率为60%，B正确；C、由于压强b＞a，所以平衡时G的体积分数b＜a，温度810℃＜915℃，在压强不变时，升高温度G的体积分数增大，说明该反应的正反应是吸热反应，由于温度f是1000℃＞915℃，所以平衡时G的体积分数f大于75.0，因此b＜f，C错误；D、根据B分析可知该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以K（1000℃）＞K（810℃），D正确，答案选C。

考点：考查化学平衡移动、物质的平衡转化率及反应热的判断的知识。