下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B.pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D.CO32-可以大量共存的溶液中:Ag+、K+、NO3-、Cl-
A(g)+B(g)2C(g)反应在密闭容器中进行,若保持容积不变,在温度分别为T1和T2时,达到平衡,B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体,在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后,再升高到某温度,继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是
A.T1>T2,该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
B.该反应在高温时才能自发进行
C.由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
A.该反应的△S>0
B.915 ℃,2.0 MPa时E的转化率为60%
C.b>f
D.K(1000℃)>K(810℃)
如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应,溶液刚好显中性
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3
下列各组数据关系中,前者比后者大的是
A.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
B.常温下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
C.纯水在100℃时的pH和25℃时的pH
D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度
某原电池装置如右图,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子