某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是
A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡
D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定
下列叙述中，正确的是
A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强
下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+
C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42-
D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl-
A（g）+B（g）
2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是
A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
B．该反应在高温时才能自发进行
C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
A．该反应的△S＞0
B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%
C．b＞f
D．K（1000℃）＞K（810℃）
如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3
