Question

（10分）按要求填空。

（1）某温度下，纯水中c （H^＋）＝4.0×10^－7 mol·L^1，则此时c （OH^－）＝         mol·L^－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H^＋）＝8.0×10^－6 mol·L^1，则c （OH^－） ＝        mol·L^－１。

（2）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。

Answer

（1）4.0×10－7 ；2.0×10－8 （2）大于；10：1；9：2

【解析】

试题分析：（1）纯水呈中性，即c （H＋）=c （OH－） ＝4.0×10－7 mol·L1，Kw＝16×10－14。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8.0×10－6 mol·L1，则c （OH－） ＝＝2.0×10－8 mol·L－１。

（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12＞10－14，这说明水的电离程度增大，电离吸热，则该温度25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a×0.01＝b×0.1，解答a：b＝10:1；若所得混合液pH＝2，则，解得a：b＝9：2。

考点：考查水的离子积、pH的计算