设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关
（6分）填空
（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有 种。
（3）如图所示装置
用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯的化学方程式为_____________。右侧小试管中所加的试剂为_______，装置中干燥管的作用是_______________。
（10分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
A. c（H+） B. c（H+）/ c（CH3COOH）
C. c（H+）·c（OH－） D. c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10－5 | 4.3×10－7 | 3.0×10－8 |
K2 | —— | 5.6×10－11 | —— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A. HCO3－ B. CO32－ C. ClO－ D. CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；
HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。
（10分）按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4.0×10－7 mol·L1，则此时c （OH－）＝ mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8.0×10－6 mol·L1，则c （OH－） ＝ mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。
（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度/mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g） K2
C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g） K＝_______（用含K1、K2的式子表示）。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为
①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）
2NO（g） △H
0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
