Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物   

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：在反应2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋中，Mn元素的化合价由反应前MnO4-中的+7价变为反应后Mn2＋的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，MnO4-是氧化剂，Mn2＋是还原产物；而Na2O2中的氧反应由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2O2是还原剂，O2是氧化产物。因此选项A、B错误。每产生1mol氧气，转移2mol电子。标准状况下，产生22.4 L O2的物质的量是1mol，所以反应转移2 mol e－，选项C正确；由于高锰酸钾溶液有氧化性，浓盐酸有还原性，因此酸化高锰酸钾溶液，要用无还原性的稀硫酸，选项D错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。