Question

（14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。

（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，

① 写出该反应的化学方程式      ．

若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有_______________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                 。

Answer

（14分）（1）3(2分)， 3.6(2分)

（2）①3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.3NA或1.806×1023个(2分)

②F2，NF3， NO (2分) ③NaNO3(2分)

（3）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。(2分)

【解析】

试题分析：（1）69g 若完全是NO2，则含有的原子数目是N(O)=n(O)NA=(69g÷46g/mol)×2×NA =3NA ；若完全是N2O4，则其中含有的氧原子个数是N(O)=n(O)NA=(69g÷92g/mol)×4×NA =3 NA.可见69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含有溶质的物质的量是n[Fe(NO3)3]= cV=2L ×0.6 mol/L=1.2mol，由于每个Fe(NO3)3中含有3个NO3-，所以1.2mol电解质中含有NO3-的数目是1.2×3NA=3.6 NA。（2）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式是：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF；根据反应方程式可知：每产生1mol HNO3，转移电子的物质的量是2mol，现在产生0.15 mol HNO3，则转移电子的物质的量是0.3mol，电子数目是0.3NA或1.806×1023个。②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中氧化剂是F2，氧化产物是NF3，所以氧化性：F2> NF3；在反应：3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF中，氧化剂是NF3，氧化产物是NO，所以氧化性：NF3>NO，因此三种物质氧化性由强到弱的顺序是F2>NF3> NO。③ NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，由于NF3与水反应产生的物质有NO、HNO3、HF，HF与NaOH反应产生NaF、水，HNO3与NaOH反应产生NaNO3和水，NO、空气中的氧气与NaOH发生反应产生NaNO2、NaNO3和水，所以用NaOH溶液喷淋，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3；（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。

考点：考查化学反应方程式的书写、氧化还原反应的规律及应用的知识。